Nomor atom 15Massa atom 30,9738 g/molElektronegativitas menurut Pauling 2,1Densitas 1,82 g/ml pada 20 °CTitik lebur 44,2 °CTitik didih 280 °CRadius Vanderwaals 1,04 ÅRadius ionik 0,34 ÅRadius atom 1,28 ÅEnergi ionisasi pertama eVEnergi ionisasi kedua eVEnergi ionisasi ketiga eVDitemukan oleh Hennig Brand pada tahun 1669Sifat Kimia dan Fisika FosforFosfor adalah unsur bukan logam multivalen dari kelompok ini ditemukan di alam dalam beberapa bentuk alotropik dan merupakan elemen penting bagi kehidupan beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah, dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan alam, fosfor tidak pernah ditemui dalam bentuk murni, tetapi hanya sebagai fosfat yang terdiri dari atom fosfor yang terikat pada empat atom juga hadir sebagai ion fosfat bermuatan negatif PO43- yang terbentuk dalam mineral atau sebagai organofosfat di mana terdapat molekul organik yang melekat pada satu, dua, atau tiga atom juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Di alam, terdapat banyak mineral fosfat dengan bentuk yang paling berlimpah adalah FosforFosfor merupakan unsur pertama yang ditemukan pada era selain unsur yang sudah diketahui sejak jaman kuno seperti besi, tembaga atau emas, fosfor menjadi unsur pertama yang fosfor dikreditkan ke alkemis Jerman, Hennig Brand pada tahun 1669, meskipun ahli kimia lain mungkin telah menemukan fosfor sekitar waktu yang melakukan eksperimen dengan urin yang mengandung sejumlah besar fosfat terlarut dari metabolisme di Hamburg, Brand berusaha menciptakan batu filosof dongeng melalui penyulingan beberapa garam dengan menguapkan prosesnya, dia menghasilkan bahan putih yang bersinar dalam gelap dan terbakar dengan menamakan substansi tersebut sebagai phosphorus mirabilis atau “pembawa cahaya ajaib”.Proses yang dilakukan Brand awalnya melibatkan membiarkan urin selama berhari-hari sampai mengeluarkan bau yang tidak dia merebus urin busuk ini menjadi pasta, memanaskan pasta ini ke suhu tinggi, dan mengarahkan uapnya melalui air, di mana dia berharap akan mengembun menjadi emas, dia memperoleh zat putih seperti lilin yang bersinar dalam yang ditemukan Brand ini kemudian disebut sebagai amonium natrium hidrogen fosfat, NH4 jumlahnya pada dasarnya benar dibutuhkan sekitar liter urin untuk membuat sekitar 60 g fosfor, urin sebenarnya tidak perlu dibiarkan membusuk terlebih ilmuwan kemudian menemukan bahwa urin segar akan menghasilkan jumlah fosfor yang pada awalnya merahasiakan metode ini, tetapi kemudian menjual resep tersebut kepada D. Krafft dari saat ini, metode mengekstrak fosfor dari urin semakin menyebar dan diketahui lebih banyak FosforAsam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan dalam produksi fosfat diperlukan karena fosfor sangat penting untuk semua organisme hidup dan terlibat dalam transfer energi, pertumbuhan akar dan batang, fotosintesis, pembentukan biji dan bunga, dan faktor penting lainnya yang mempengaruhi kesehatan tanaman secara juga merupakan komponen penting dalam produksi baja, dalam pembuatan perunggu fosfor, dan dalam banyak produk terkait ditambahkan ke logam tembaga selama proses peleburannya untuk bereaksi dengan oksigen yang hadir sebagai pengotor dalam tembaga dan untuk menghasilkan paduan tembaga yang mengandung fosfor CuOFP dengan ketahanan penggetasan hidrogen yang lebih tinggi daripada tembaga juga digunakan untuk membuat kaca khusus, lampu natrium, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, pasta gigi, dan Kesehatan FosforFosfor paling umum ditemukan dalam lingkungan sebagai adalah zat penting pada tubuh manusia karena merupakan bagian dari DNA dan penting pula dalam sintesis adalah salah satu unsur yang dibutuhkan oleh tubuh dengan asupan yang direkomendasikan adalah 800 mg/ normal umumnya menyediakan antara 1000 dan 2000 mg/hari, tergantung pada jenis makanan yang telah mengubah keseimbangan fosfat di alam dengan penggunaan pupuk fosfat untuk tanah serta penggunaan juga ditambahkan pada sejumlah makanan seperti keju dan banyak fosfat dapat menyebabkan masalah kesehatan seperti kerusakan ginjal dan dalam bentuk murni memiliki warna putih. Fosfor putih adalah bentuk paling berbahaya dari putih sangat beracun dan dalam banyak kasus paparan akan berakibat kasus orang yang meninggal karena paparan fosfor putih diakibatkan karena secara sengaja atau tidak sengaja menelan racun meninggal karena paparan fosfor putih, korban sering mengalami mual, kram perut, dan putih juga dapat menyebabkan kulit terbakar dengan uapnya bisa menyebabkan kerusakan hati, jantung, atau Lingkungan FosforFosfor putih memasuki lingkungan sebagai dampak dari aktivitas industri dan sebagai efek penggunaan berbagai amunisi dibuang, fosfor putih berakhir di permukaan air di dekat pabrik yang saja, dalam kondisi tertentu, fosfor putih tidak bereaksi dengan cepat sehingga terakumulasi dalam tubuh organisme tanah, fosfor akan bertahan selama beberapa hari sebelum diubah menjadi zat yang kurang pada tanah yang dalam dan di bagian bawah sungai serta danau, fosfor dapat tetap bertahan selama seribu tahun atau Menarik tentang FosforBerikut adalah fakta dan informasi menarik tentang fosfor1. Hennig Brand mengisolasi fosfor dari urin. Dia merahasiakan prosesnya untuk kemudian menjual metodenya kepada alkemis Teknik Brand digantikan oleh metode Carl Wilhelm Scheele untuk mengekstrak fosfor dari Oksidasi fosfor putih di udara menghasilkan cahaya hijau. Meskipun istilah “pendaran” mengacu pada cahaya yang dikeluarkan unsur ini, cahaya muncul setelah fosfor mengalami proses Fosfor adalah elemen keenam yang paling umum dalam tubuh Fosfor adalah unsur ketujuh yang paling umum di kerak Fosfor adalah unsur kedelapan belas yang paling umum dalam air Pada awalnya, kepala korek api dibuat menggunakan fosfor putih. Penggunaan zat ini menimbulkan deformasi tulang rahang yang terasa sakit dan melemahkan rahang yang dikenal sebagai phossy jaw’ pada pekerja saat terpapar fosfor putih secara Cadangan mineral fosfor diperkirakan hanya bertahan antara beberapa dekade dan paling lama 300 tahun. Fosfor yang semakin langka dan mahal akan mempengaruhi sektor pertanian Fosfor dapat digunakan sebagai sinyal peringatan untuk penyakit jantung. Kadar fosfor darah yang tinggi menunjukkan tingkat kalsifikasi arteri koroner yang lebih tinggi.[]

Apa itu Fosfor Merah? Fosfor merah adalah salah satu alotrop yang paling umum dari fosfor dan dianggap turunan dari P 4 molekul. Itu ada dalam jaringan atom fosfor amorf non-kristal. Ini ditemukan lebih stabil daripada fosfor putih alotrop fosfor alami lainnya . Fosfor merah ditandai dengan warna merah tua dan tekstur tepung. Fosfor putih mengalami transformasi bertahap untuk menghasilkan alotrop fosfor merah. Perubahan ini terjadi lebih cepat dengan adanya cahaya dan energi dalam bentuk panas. Ketika sampel fosfor putih sebagian diubah menjadi fosfor merah, ia mengasumsikan penampilan kuning yang khas. Struktur Fosfor merah ada di rantai polimer dari tetrahedrally terstruktur P 4 molekul di mana salah satu obligasi PP rusak untuk memungkinkan menghubungkan tetrahedrons ini. Struktur fosfor merah diilustrasikan di bawah ini. Dari ilustrasi yang diberikan di atas, dapat diamati bahwa struktur fosfor merah sangat mirip dengan yang dari P 4 molekul. Setiap atom fosfor dalam P 4 terkait dengan tiga atom fosfor lainnya dalam struktur tetrahedral. Ketika salah satu ikatan ini putus, struktur tetrahedral ini dapat melanjutkan ikatan dengan atom fosfor tetangga, menghasilkan struktur seperti polimer. Properti Beberapa sifat fisik dan kimia penting dari fosfor merah ditabulasikan di bawah ini. Masa molar30,974 gram per molFormula fosfor merahP 4 rantaiKepadatan2,34 gram per sentimeter kubikTitik lebur860KFase pada suhu dan tekanan standarPadat Fosfor merah tidak berbau dan berwarna merah tua. Itu tidak beracun bagi manusia, berbeda dengan alotrop fosfor putih. Setelah dipanaskan hingga suhu di atas 300 o C, fosfor merah mengalami kristalisasi. Itu juga dapat mengasumsikan struktur kubik dalam kisi kristalnya. Alotrop fosfor ini tidak menunjukkan pendar sejenis pendaran foto. Fosfor merah tidak reaktif secara kimiawi seperti pada fosfor putihnya. Produksi Fosfor merah pertama kali ditemukan ketika Anton von Schrotter, seorang ahli kimia Austria, memanaskan fosfor putih hingga 300 o C. Beberapa metode penting lainnya untuk mendapatkan fosfor merah dibahas dalam subbagian ini. Dari Fosfor Putih Pembuatan fosfor merah ini melibatkan pemanasan fosfor putih yang harus direndam dalam air hingga 550K dalam panci baja selama 3-4 hari. Pemborosan fosfor dalam bentuk uap dicegah dengan bantuan sistem yang mengembunkan refluks. Setelah tanda 2 hari, suhu dinaikkan menjadi 673K untuk menyaring sisa fosfor putih. Setelah menghilangkan air dari campuran yang dihasilkan, penambahan natrium karbonat dan perebusan campuran selanjutnya menghilangkan sisa alotrop putih. Campuran ini sekarang harus dikeringkan dengan vakum untuk mendapatkan produk fosfor merah. Dari Bone Ash atau Batu Kaya Fosfor Langkah pertama dari metode ini melibatkan mendapatkan bubuk halus dari batu yang kaya akan fosfor atau tulang hewan/ikan. Abu bubuk / tulang ini diperlakukan dengan H 2 SO 4 asam sulfat, menghasilkan asam fosfat bersama dengan beberapa kalsium sulfat. Pemanasan asam fosfat dengan arang menghasilkan fosfor putih, yang dapat dipanaskan untuk mendapatkan produk fosfor merah yang dibutuhkan. Paparan fosfor putih ke sinar matahari menghasilkan transformasi lambat yang menghasilkan alotrop fosfor merah. Kegunaan Permukaan kotak korek api yang mencolok terbuat dari fosfor merah dan bubuk kaca. Campuran ini dapat digunakan untuk menghasilkan bunga api yang dapat menyalakan korek api. Beberapa kegunaan penting lainnya dari fosfor merah tercantum di bawah ini. Banyak suar yang digunakan sebagai sinyal darurat menggunakan alotrop fosfor ini untuk membantu proses penyalaan. Pembakaran suar yang berkelanjutan juga dicapai dengan bantuan alotrop ini. Ketika dicampur dengan magnesium dan pengikat, fosfor merah dapat digunakan sebagai perangkat asap yang dapat dengan cepat membuat layar asap. Ini juga digunakan dalam produksi metamfetamin umumnya dikenal sebagai shabu. Fosfor merah juga digunakan sebagai penghambat api di banyak termoplastik dan plastik termoset. Untuk mempelajari tentang senyawa fosfor penting, seperti asam fosfat, daftar di disni dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda. Jawaban Cepat Mengapa Program yang Diunduh Tidak Ada Lagi di Komputer Saya Jawaban Cepat Mengapa Saya Benci Pemrograman Komputer

Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Mufid MajnunCara memasak kangkung yang simpel dan praktis tetapi enak, perlu diketahui oleh para ibu. Kangkung merupakan salah satu sayuran yang cukup populer. Selain mempunyai rasa yang enak, kangkung juga mempunyai banyak kandungan nutrisi yang bagus untuk kangkung terdapat nutisi penting seperti karbohidrat, serat, protein, kalium, kalsium, natrium, zat besi, dan fosfor. Dengan kandungan tersebut, kangkung bisa membantu melancarkan sistem pencernaan, mencegah penyakit jantung, dan mencegah bagaimana cara memasak kangkung supaya menghasilkan masakan yang enak?Cara Memasak Kangkung Cara Memasak Kangkung, Foto Unsplash/Alyson McPheeInilah resep cara memasak kangkung yang simpel dan praktis di rumah 1. Sayur Kangkung Telur PuyuhBerikut adalah resep cara memasak kangkung telur puyuh berdasarkan buku yang berjudul 200 Resep Super lezat halaman 149 yang diterbitkan oleh Galangpress Group1 ikat kangkung, cuci, potong-potong, pisahkan batang dan daunnya10 butir telur puyuh atau lebih, rebus, kupa1 buah tomat merah, belah-belah1/2 sendok makan maizena, larutkan dengan sedikit air1 sendok makan saus tiram3 sendok makan minyak sayur untuk menumisTumis bumbu halus sampai harum. Masukkan air, telur, saus tiram, aduk batang kangkung, aduk sampai sisa kangkung, aduk cepat. 3. Masukan larutan tepung maizena, aduk cepat, angkat, kangkung pada saat direbus atau dikukus dan ditiriskan agar warna kangkung tetap Kangkung Cah SapiBerikut adalah resep cara memasak kangkung cah sapi berdasarkan buku Cooking at Home, Sajian Sehat dan Enak dari Dapur keluarga yang ditulis oleh Linna Ma, dkk150 gr daging sapi bagian has6 siung bawang merah, iris3 siung bawang putih, iris5 buah cabai merah kriting, iris serong8 buah cabai rawit, iris serong1 sdt maizena, larutkan dengan 3 sdm airPanaskan minyak goreng secukupnya di wajan, tumis bawang merah dan bawang putih hingga harum. Masukkan daging sapi dan masak hingga berubah cabai, saus tiram, kecap manis, gula pasir, garam, dan merica air mendidih, tambahkan tepung maizena yang sudah dilarutkan. Koreksi kangkung dan tumis sebentar hingga tercampur dan sajikan atas adalah 2 cara memasak kangkung yang simpel dan praktis. Silakan pilih cara yang paling sesuai dengan preferensi masing-masing. Ria

FosforFosfor adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang P dan nomor atom adalah unsur nonlogam, dalam tabel periodik terletak pada golongan VA dan periode fosfor bagi kesehatanMembantu membangun dan melindungi tulang dan gigi. Bagian dari DNA dan RNA. Membantu mengubah makanan menjadi energi. Bagian dari fosfolipid, yang membawa lipid dalam darah dan membantu memindahkan nutrisi ke dalam dan ke luar FosforTerdapat beberapa bentuk fosfor yaitu fosfor putih, merah dan putih adalah jenis yang lazim diproduksi industri. Fosfor putih bersinar dalam gelap, terbakar secara spontan bila terkena udara, dan merupakan racun merah bervariasi dalam warna dari oranye ke ungu karena variasi kecil dalam struktur ketiga, fosfor hitam, dibuat di bawah tekanan tinggi, berwujud seperti grafit serta mampu menghantarkan dapat berada dalam 4 bentuk atau lebih alotrop putih atau kuning, merah dan hitam atau ungu. Yang paling umum adalah fosforus merah dan putih, keduanya mengelompok dalam empat atom yang berbentuk putih terbakar ketika bersentuhan dengan udara dan dapat berubah menjadi fosforus merah ketika terkena panas atau cahaya. Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi -3,8 ° merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm, tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan. Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atom-atom tersusun dalam lapisan-lapisan heksagonal yang menghantarkan putih, merah dan fosforus hitam / Fosfor Dalam Kehidupan Sehari-HariFosfor juga terdapat dalam berbagai makanan. Makanan yang kaya fosfor termasuk tuna, salmon, sarden, hati, kalkun, ayam, telur dan keju 200 mg/100 g.Asam fosfat pekat digunakan sebagai pupuk pertanian dan produksi digunakan untuk kaca khusus, lampu natrium, dalam produksi baja, dalam aplikasi militer bom pembakar, bom asap, dll, serta dalam aplikasi lain seperti kembang api, pestisida, deterjen cuci dan pasta FosforAsam fosfat H3PO4 digunakan dalam minuman ringanPembuatan pupuk pada senyawa superfosfat Ca H2PO4 2 H2O.Trinatrium fosfat Na3PO4 digunakan sebagai agen pembersih dan sebagai pelunak fosfat Ca3 PO4 2 digunakan dalam produksi baking senyawa fosfor bersinar digunakan dalam bola lampu neon dan putih digunakan sebagai bahan baku pembuatan asam fosfat3Ps + 5HNO3aq + 2H2Ol → 3H3PO4aq + 5NOgFosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesek korek api yang dicampur dengan pasir halus dan sebagai batuan fosfat digunakan sebagai bahan baku pembuatan pupuk fosfatCa3PO42 + 2H2SO4 + 4H2O → + CaH2PO42Sejarah FosforUnsur fosfor pertama kali diisolasi pada 1669 oleh Hennig Brand, seorang dokter Jerman dan alkemis, dengan cara merebus, menyaring dan memproses sebanyak 60 ember urin. Untungnya, fosfor sekarang terutama diperoleh dari batuan fosfat Ca3PO4 2.Fenomena kemiluminesens pada fosfor. Sumber foto Luc Viatour situs resminya Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia. Klik disini untuk membaca tabel periodik yang LainnyaManfaat Emas Dalam Pengobatan Kesehatan MedisRumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal Dan JawabanManfaat Kalsium Untuk Tubuh ManusiaIndonesia Juga Memiliki 3 Reaktor NuklirReaktor Nuklir Alami Zaman PurbaAwalnya, reaktor nuklir pertama digunakan untuk produksi plutonium sebagai bahan senjata nuklirTop 10 Sungai Terpanjang Di DuniaTes Kepribadian Warna & Warna Mana Yang Anda Miliki? Hijau, Oranye, Biru, EmasKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Tempat Wisata Yang Harus Dikunjungi Di Tokyo – Top 10 Obyek Wisata Yang Harus Anda KunjungiCara Membeli Tiket Pesawat Murah Secara Online Untuk Liburan Atau BisnisTibet Adalah Provinsi Cina – Sejarah Dan BudayaPuncak Gunung Tertinggi Di Dunia dimana?TOP 10 Gempa Bumi Terdahsyat Di DuniaApakah Matahari Berputar Mengelilingi Pada Dirinya Sendiri?Test IPA Planet Apa Yang Terdekat Dengan Matahari?10 Cara Belajar Pintar, Efektif, Cepat Dan Mudah Di Ingat – Untuk Ulangan & Ujian Pasti Sukses!TOP 10 Virus Paling Mematikan ManusiaUnduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan WikipediaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

- "Gambar-gambar itu menunjukkan pelepasan artileri WP fosfor putih yang meledak di udara. Video ini lebih sulit untuk dinilai karena sudut tembaknya," kata Mark Hiznay, Direktur Associate Arms Human Rights Watch dilansir dari Al tayangan video itu, pasukan Irak sedang dihadapkan pada tuduhan penggunaan senjata perang kontroversial dan mematikan, yaitu bom fosfor putih dalam sebuah serangan di wilayah yang diduduki ISIS di Mosul Barat. Ledakan yang diduga bom fosfor putih direkam oleh stasiun TV Kurdi yang tengah melakukan live streaming pada Sabtu 3/6/2017 saat pasukan Irak melakukan visual, senjata ini memang mudah dikenali, karena sifatnya yang mudah menyala ketika bersentuhan dengan udara. Saat menyala, fosfor putih menghasilkan asap putih padat. Salah satu sifat fosfor dapat memberikan cahaya saat gelap pada banyak mainan anak atau kembang api. Bagaimana dengan fosfor putih? zat ini dikenal juga dengan sebutan Willie Pete WP adalah zat kimia yang sangat mudah terbakar. Fosfor tidak pernah ditemukan secara bebas di alam. Fosfor biasanya terkandung dengan kombinasi mineral. Bahan baku senjata ini adalah batu fosfor yang banyak ditemukan di Rusia, Maroko, termasuk AS. Dalam konteks militer, fosfor putih dapat ditemukan di berbagai amunisi. Menurut Forensic Architecture, amunisi tersebut digunakan dengan maksud dan tujuan yang berbeda-beda mulai dari penerangan, penanda, hingga peledakan. Fosfor putih menghasilkan cahaya putih yang digunakan untuk menerangi area yang luas di malam hari. Zat ini juga bisa mengeluarkan asap padat yang digunakan untuk memberi sinyal target. Asap fosfor putih juga dapat digunakan untuk membuat kumpalan asap tebal sebagai persembunyian dan manfaat lainnya. Amunisi fosfor putih digunakan sejak Perang Dunia I dan II. Amerika telah memproduksi amunisi fosfor putih tipe M825 WP M825 yang telah digunakan dalam serangan terhadap Fallujah di 2004 dan oleh militer Israel di Gaza pada 2009. WP M825 umumnya meledak antara 50-250 meter di atas tanah, durasinya selama 5-15 menit Selain itu, amunisi fosfor putih pernah digunakan dalam penghancuran terowongan Vietkong, Vietnam. Juga digunakan pada konflik Israel-Lebanon, konflik di Ukraina, intervensi Arab Saudi di Yaman, bentrokan Arenia dengan Azerbaijani, dan serangan di Mosul, Irak. Apa bahaya dari fosfor? Dalam dosis yang sangat kecil, fosfor putih digunakan untuk memproduksi asam fosfat dan beberapa bahan kimia. Bahan kimia asam fosfat digunakan untuk membuat pupuk, zat aditif pada makanan dan minuman, senyawa pembersih, dan produk-produk lain. Selain untuk asam fosfat, sejumlah kecil fosfor putih juga dipakai sebagai racun tikus. Fosfor putih adalah zat beracun yang menyebabkan luka berat, jika diserap kulit, tertelan, atau bahkan terhirup melalui saluran pernapasan. Saat partikel tersebut bersentuhan kulit, reaksi yang dihasilkan adalah luka bakar termal dan kimia. Fosfor putih memiliki potensi penetrasi dermal dan dapat dengan cepat membakar area tubuh yang terbuka sampai ke bagian tulang. Pemaparan dalam jumlah besar dapat mengakibatkan kematian. Peledakan fosfor putih menghasilkan asap putih yang padat dan panas yang sebagian besar terdiri dari fosfor pentoksida. Paparan konsentrasi asap berat dalam bentuk apapun untuk waktu yang lama terutama jika mendekati sumber emisi berpotensi menyebabkan penyakit atau kematian. Asap fosfor putih mengiritasi mata, selaput lendir hidung, dan saluran pernapasan dalam konsentrasi sedang, sementara konsentrasi yang lebih tinggi dapat menghasilkan luka bakar yang parah. Agency for Toxic Substances and Disease Registry menetapkan batas Minimum Risk Level MRL bahwa inhalasi akut dapat terjadi untuk asap fosfor putih sebesar 0,02 mg per meter kubik. Zat ini bila tertelan secara oral, dosis mematikan fosfor putih adalah sebesar 1 mg per kilo gram berat badan. Kerusakan organ yang diakibatkan adalah kerusakan hati, jantung, dan ginjal. Namun begitu, konsumsi 15 mg telah mampu mengakibatkan kematian. Potensi yang mematikan tersebut yang membuat senjata ini dilarang dalam perang. Meskipun fosfor putih masih digunakan dalam konflik bersenjata modern, penggunaannya dalam senjata pembakar diatur oleh hukum humaniter internasional, atau hukum perang. Dalam Battle Book, The 1999 ST 100-3 edisi 2000, sebuah buku teks mahasiswa yang dipakai Army Command General and Staff College USA CGSC-salah satu pendidikan yang menjadi bagian dari program pertukaran personel militer yang ditawarkan AS yang berlangsung di Fort Leavenworth, Kansas, buku panduan itu menegaskan "menggunakan WP dalam perang adalah sebuah pelanggaran hukum." Human Rights Watch percaya bahwa penggunaan senjata kimia melanggar persyaratan di bawah hukum humaniter internasional karena tidak memenuhi semua langkah pencegahan untuk menghindari jatuhnya korban sipil. Inilah yang membuat rekaman video di Mosul tentang penampakan bom yang diduga fosfor putih sebuah fakta yang serius. - Teknologi Reporter Yulaika RamadhaniPenulis Yulaika RamadhaniEditor Suhendra

Fosfor ditemukan dialam dalam bentuk bersenyawa dengan atom lain. Sebagian besar fosfor ditemukan dalam bentuk mineral apatit seperti Ca9PO4 atau Ca9PO4 Selain dari mineral apatit, fosfor juga ditemukan dalam mineral fosforit seperiti Ca3PO42. Didalam beberapa makanan yang sering kita konsumsi juga terdapat unsur fosfor seperti pada putih telur, tulang dan fosfolipid. Fosfor tentu saja tidak berada pada bentuk unsurnya pada bahan diatas, melainkan dalam bentuk senyawa fosfat. Fosfat dalam tubuh manusia berperan penting dalam pembentukan membran sel. Negara yang paling banyak menyimpan deposit fosfor adalah rusia, maroko, negara negara bagian florida, Tennessee, utah dan idaho. Sifat sifat Fosfor Fosfor memiliko 4 buah alotropi yaiti fosfor merah, putih, kuning dan hitam. Nah yang paling banyak jumlahnya adalah fosfor merah dan putih. Nah berikut beberapa ciri ciri yang membedakan antara fosfor merah dan putih. Fosfor Merah Bentuk kristal = Amorf Titik didih = menyumblim tanpa meleleh pada suhu 420 derajat celcius. Titik lebur = kecil dari 44 derajat celsius Massa jenis = - g/ cm3 Kelarutan = tidak larut dalam pelarut eter, terpentin, atau CS2. Sifat racun =tidak bercun Kerekatifan = tidak reaktif Kestabilan terhadap suhu = stabil pada suhu berapapun Sifat dalam keadaan gelap= tidak bersinar pada saat gelap Fosfor Putih Bentuk kristal = tetrahedral Titik didih = 280 derajat celsius Titik lebur 44,1 derajat celsius Massa jenis =.1,83 gr/ cm3 Kelarutan = Larut dalam CS2 atau terpentin tetapi tidak larut dalam air. Sifat racun = beracun Kereaktifan = sangat reaktif, oleh karena itu harua disimpan dalam air. Sifat dalam gelap = bersinar dalam gelap Jadi fosfor putih sangat reaktif sehingga dapat bereaksi dengan zat lain. Berikut beberapa reaksi yang terjadi pada senyawa fosfor putih. 1. Reaksi fosfor putih dengan oksigen Seperti yang dijelaskan bahwa sifat fosfor putih adalah sangat reaktif sehingga ketika terlapar diudara, maka fosfor putih akan langsung bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa difosfor pentaoksida. P4 + 4O2 ==> 2P2O 2. Reaksi Okaida Fosfor dengan Air Jika difosfor pentaoksida kita reaksikan dengan air, senyawa yang dihasilkan adalah asam fosfat. P2O5 + 3H2O ==> 2H3PO4 3. Reaksi Fosfor dengan Gas Klorin Ketika kita mereaksikan fosfor dengan gas klorin, maka akan terbentuk fosfor triklorida. P4 + 6Cl2 ==> 4PCl3 Jika gas klorin yang digunakan belebih, maka fosfor triklorida dapat kembali bereaksi dengan gas klorin berlebih tersebut sehingga terbentuk senyawa fosfor pentaklorida. PCl3 + Cl2 ==> PCl5 Salah satu sifat fosfor putih yang berbahaya adalah sangat berayun dan dapat membakar kulit. 50 mg saja akan sangat fatal akibatnya jika terpapar kulit atau tertelan. Fosfor putih yang beracun ini jika kita panaskan sampai suhu 250 derajat celsius dapat berubah menjadi fosfor merah. Fosfor merah tidak beracun. Tetapi sewaktu waktu, dengan perlakuan atau keadaan tertentu, foafor merah dapat kembali menjadi fosfor putih. Jadi penanganan terhadap dua alotropi fosfor ini harus hati hati. Pembuatan Fosfor Kan beracun, ngapain dibuat? Kalian mau ngeracun orang se-indonesia ya? Eits, jangan buruk sangka. Apa yang diciptakan tuhan pasti ada manfaatnya. Nanti kita bahas apa saja kegunaan dan fosfor. Pembuatan Fosfor Putih Hening Brand, adalah orang pertama yang membuat fosfor putih yaitu pada tahun 1669. Awalnya ia membuat fosfor putih dengan memanaskan urine dan pasir. Uap yang dihasilkan lalu dikondensasi dengan air. Unsur yang dihasilkan ternyata bisa mengeluarkan cahaya dalam gelap. Oleh karena itu senyawa ini dinamakan phosforus. Nah, cara yang dilakukan Hening tentu masih sederhana, sehingga kemudian alhi kimia Wohler yang dikenal dengan sintesis urea nya membuat cara yang lebih modern untuk memproduksi fosfor putih. Caranya adalah dengan mereduksi kalsium fosfat dan pasir menggunakan batang karbon pada suhu derajat celsius. Fosfor yang dihasilkan kemudian didestilasi dan di kondendasikan dalam air sehingga terbentuk molekul P4. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2Ca2PO42 + 6SiO2 + 19C ==> 6CaSiO3 + 19 CO + P4 P4 dan CO yang dihasilkan berupa uap yang kemudian dikondensasi dalam air untuk mendapatkan kristal fosfor putih murni. Pembuatan Fosfor Merah Fosfor merah dibuat dengan cara sederhana yaitu dengan memanaskan fosfor putih. Untuk mendapatkan kristal foafor merah yang murni maka larutannya direaksikan dengan Pb. Tetapi akan sangatbsulit mendapatkan foafor merah yang murni. Keguanaan Fosfor Walaupun fosfor putih beracun , ternyata juga ada manfaatnya. Berikut kegunaan foafor dalam kehidupan sehari - hari. 1. Untuk membuat bidang gesek dan kepala korek api. 2. Untuk membuat asam fosfat 3. Sebagai bahan dasar pembuatan pupuk fosfat dan superfosfat, NPK di insustri pestisida dan bom asap 4. Senyawa fosfat digunakan untuk memproduksi gelas pada lampu natrium. 5. Sebagai bahan pembuat baja, perunggu fosfor dan merupakan unsur penting bagi tulang dan gigi.

fosfor merah dan fosfor putih